Titikdidih larutan CaCl2 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C6H12O6) 0,03 molal adalah sama. Di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling rendah adalah . A. Na2CO3 0,3 m B. CH3COOH 0,5 m C. Mg(NO3)2 0,2 m D. CuSO4 0,2 m E. glukosa 0,8 m 10. Di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling tinggi adalah

Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanKenaikan Titik DidihDi antara kelima larutan berikut ini, yang mempunyai titik didih paling rendah adalah ....Kenaikan Titik DidihSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0327Ke dalam gelas beker A, B, C dan D yang berisi 1 kg air...0113Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 100 gram air, Hi...Teks videojika x merupakan salah satu ini di mana yang ditanyakan adalah diantara kelima larutan berikut ini yang mempunyai titik didih paling rendah adalah larutan yang dimaksud adalah HCL 0,03 molar MG no3 2 * 0,02 molar NaCl 0,02 molar al2 so4 3 kali 0,01 molar dan K so4 ini harusnya 2 * 0,3 molar sebelum mengerjakan salat ini kita harus terlebih dahulu memahami rumus yang kita pakai rumusnya ialah Delta 3 = k b dikali molaritas dikali vektor ad hoc baik Kita tahu bersama bahwa rumus delta TB adalah = PB larutan minus TD pelarut sehingga Jika kita ingin mencari larutan yang mempunyai titik didih paling rendah kita harus mencari Delta TB yang paling kecil baik yang pertama kali kita temukan adalah kita harus melihat terlebih dahulu rumus dari faktor van't hoff itu tersendiri rumusnya iya Dalam kurung min adalah banyaknya ion minus 1 dikali Alfa Alfa Edison adalah derajat ionisasi sedangkan kalau kita dapatkan elektrolit kuat yang di Alfa menjadi satu-satunya perlu bisa melihat banyaknya ion saja itu sudah melambangkan atau faktor van't hoff nya artinya kebetulan di dalam soal ini semua pilihan ini merupakan elektrolit kuat. Bagaimana saya bisa menyimpulkan seperti itu karena kita tidak mengetahui berapakah derajat ionisasi ya biasanya jika Tidak diberitahu itu merupakan elektrolit kuat baik yang pertama kita harus lakukan adalah mencari senyawa dari KCL dan HCL menjadi 2 + + CL Min disini kita bisa lihat bahwa terdapat ion K + dan CL = 2 berikutnya adalah mgno32 kali dia menjadi MG 2 + + 2 x no3 Sehingga ini adalah beberapa ion 1 di sini ada 2 + 2 adalah 3 adalah 3 berikutnya adalah NaCl + + CL Min dari sini kita bisa lihat ada dua ion Na + dan CL Min tingginya adalah 2 berikutnya adalah al2 so4 3 kali di sini kita bisa Tuliskan hasil dari reaksi ionisasinya adalah 2 KL sendiri biloksnya adalah 2 + 13 + so4 3 so4 2 minus dari sini kita bisa lihat bahwa dirinya adalah kita hitung di sini ada ion Al 13 32 dan ada 3 ion so4 2min artinya ada lima ya kita kan disini ada 5 hari berikutnya adalah a 42 kali ini akan kita Uraikan menjadi k + berikut adalah a l 3 + + 2 so4 2min disini kita bisa lihat ada berapa ion pada ion K plus ada ion Al 13 dan ada dua ion so4 2min artinya ada 4 ion baik setelah kita dapatkan semua kita akan menghitung Delta ininya. Nah berdasarkan rumus awal adalah adanya KB di kali melalui prasasti * faktor van't hoff, tetapi karena kebanyakan sama semua di setiap perhitungan jadi kita bisa hilangkan saja perhitungan kambing Ya kita bisa berpatokan pada melalui testi kali faktor van't hoff nya kita mulai dari KCL KCL sendiri Kita harus tahu molalitasnya berapa Nah karena semua larutan ini bereaksi dan larut di dalam air sehingga Kita tahu bersama bahwa roh dari air adalah 1 gram per ML sehingga kita bisa menganggap molaritas menjadi 0,03 molal jadi kenangan tulis yaitu 0,03 dikali dengan 2 = 6 derajat Celcius berikut MG no3 2 * 0,02 * 3 = 0,06 derajat Celsius NaCl 0,02 dikali 2 = 0,04 derajat Celcius berikutnya untuk al2 so4 3 * 0,01 * 5 = 0,05 derajat Celcius dan untuk KLS 4 2 * 0,03 * 4 = 0,12 derajat Celcius sehingga tidak menjadi daratan itu adalah milik si NaCl dengan derajat Delta TB adalah 0,04 derajat Celcius sehingga Jawaban dari pertanyaan ini adalah sampai jumpa di pertanyaan berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

11SMA Kimia Kimia Organik Senyawa berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah Struktur dan Tata Nama Alkana, Alkena, dan Alkuna Sifat-Sifat Fisik Alkana, Alkena, dan Alkuna Senyawa Hidrokarbon Kimia Organik Kimia Cek video lainnya Teks video Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Matematika Fisika Kimia 12 SMA
Berikut ini soal pembahasan OSK Kimia Tahun 2018 yang baru lalu, sembari bersibuk ria ini akan ditambahkan hingga semua soal terbahas tuntas. Ikuti perkembangan postingan ini. Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018 Di antara unsur berikut yang memiliki ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 adalah A. K B. Si C. Zn D. Ca E. Ge Pembahasan Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018 X bermuatan +2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ,total elektron = 28, jadi elektron sebelumnya X = 28+2 = 30 Berdasar sistem periodik unsur, unsur yang bernomor atom 30 adalah Zn Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 2 OSK Kimia 2018 Rumus molekul suatu garam adalah XCl2. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah A. Ni B. Co C. Fe D. Cu E. Zn Pembahasan Soal Nomor 2 OSK Kimia 2018 XCl2 → X2+ + 2Cl– X bermuatan +2 = 27 elektron, jadi elektron sebelumnya X = 27+2 = 29 Berdasar sistem periodik unsur, unsur yang bernomor atom 29 adalah Cu Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 3 OSK Kimia 2018 Larutan natrium sulfat dapat bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut Na2SO4aq + BaCl2aq → 2NaClaq + BaSO4s Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g Na2SO4 dicampurkan dengan larutan yang mengandung 10,0 g BaCl2, dan diperoleh 12,0 g BaSO4. Persen hasil rendemen dari reaksi ini adalah A. 60,0% B. 73,1% C. 82,4% D. 93,3% E. >100%, karena endapan barium sulfat yang diperoleh masih basah Pembahasan Soal Nomor 3 OSK Kimia 2018 Persamaan yang seimbang untuk reaksi di atas adalah sebagai berikut; Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Na2SO4 bereaksi dengan BaCl2 dalam rasio molar 1 1 Jumlah mol Na2SO4 = 10,0 g / 142,1 g/mol = 0,0704 mol Jumlah mol BaCl2 = 10,0 g / 208,2 g/mol = 0,0480 mol Ini berarti bahwa 0,0480 mol dari masing-masing reaktan digunakan, BaCl2 adalah reaktan pembatas dan Na2SO4 telah diberikan secara berlebihan. Perbandingan stoikiometri BaCl2 ke BaSO4 adalah 1 1 Jumlah mol BaSO4 yang terbentuk = 0,0480 mol Massa BaSO4 = 0,0480 mol × 233,2 g/mol = 11,2 g Hasil teoritis adalah 11,2 g tetapi hasil aktual adalah 12,0 g Produk yang sebenarnya mungkin lebih dari hasil teoritis produk karena massa yang diukur dari hasil aktual mungkin mengandung kotoran. Persen rendemen hasil = hasil aktual / hasil teoritis × 100% Persen rendemen hasil = 12,0 g/11,2 g × 100% Persen rendemen hasil = 107% Hal ini disebabkan kotoran yang ada dalam produk atau produk masih basah. Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018 Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah A. 1,0 m asam asetat, CH3COOH B. 1,0 m asam klorida, HCl C. 1,0 m asam sulfat, H2SO4 D. 1,0 m asam fosfat, H3PO4 E. 1,0 m glukosa, C6H12O6 Pembahasan Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018 Dengan konsentrasi molal sama maka titik didih paling tinggi biasa dimiliki oleh larutan elektrolit kuat yang hasil ionisasinya lebih banyak. Tb = m = molalitas, Kb tetapan titik didih air, i = faktor van Hoff Larutan elektrolit kuat yang tersedia adalah HCl yang terurai menjadi 2 ion. H2SO4 terurai menjadi 3 ion. H3PO4 adalah asam lemah, bukan masuk kategori zat yang dapat terurai sempurna. Jadi dalam soal ini alternatif jawaban yang tepat adalah H2SO4 Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 5 OSK Kimia 2018 Kalor pembentukan timbal II karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah A. Pbs + Cs + O2 g → PbCO3 s B. Pbs + Cs + 3/2 O2 g → PbCO3 s C. Pbs + 2Cs + 3O2 g → 2PbCO3 s D. PbCO3 s → Pbs + Cs + 3/2 O2 g E. 2PbCO3 s → 2Pbs + 2Cs + 3O2 g Pembahasan Soal Nomor 5 OSK Kimia 2018 Persamaan reaksi pembentukan itu adalah pembentukan dari unsur-unsur penyusunnya. Dalam soal dinyatakan kalor pembentukan 699 kJ/mol artinya akan terbentuk 1 mol PbCO3 saja. 1 mol dapat diwakili dengan koefisien reaksinya juga 1. Jadi persamaan reaksi yang tepat adalah Pbs + Cs + 3/2 O2 g → PbCO3 s Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 6 OSK Kimia 2018 Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah A. NaCl B. NaNO3 C. NaClO4 D. NaHSO4 E. NaHCO3 Pembahasan Soal Nomor 6 OSK Kimia 2018 pH yang paling tinggi dimiliki oleh larutan yang bersifat basa. Kalau larutan itu garam yang memiliki pH tinggi biasanya adalah garam-garam dari basa kuat dengan asam lemah. NaCl → dari basa kuat + asam kuat NaNO3 → dari basa kuat + asam kuat NaClO4 → dari basa kuat + asam kuat NaHSO4 → dari basa kuat + asam kuat NaHCO3 → dari basa kuat + asam lemah Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 7 OSK Kimia 2018 Di antara larutan dalam air berikut i. 0,2 M HF ii. 1,5 M CH3COONa iii. 3,0 M NH4Br iv. 0,5 M NH3 v. 0,85 M FeCl3 yang mempunyai pH di bawah 7,0 adalah A. i, iii, v B. ii, iv C. i, ii, iii D. hanya i E. tidak ada, semua bersifat basa Pembahasan Soal Nomor 7 OSK Kimia 2018 pH larutan di bawah 7 dimiliki oleh larutan yang bersifat asam, atau kalau larutan itu garam biasa garam asam kuat dengan basa lemah. 0,2 M HF → asam lemah, pH 7 3,0 M NH4Br → dari basa lemah + asam kuat, pH 7 0,85 M FeCl3 → dari basa lemah + asam kuat, pH MgCl2 → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl lebih besar. NaCl > KCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, anionnya sama dan jari-jari ion Na lebih kecil dari ion K. KCl ion Mg2+ namun faktor hasil kali muatan jauh lebih besar pengaruhnya. MgO > CaS → hasil kali jumlah muatan sama namun jumlah jari-jari ion CaS lebih besar dibanding MgO. NaF > NaCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 12 OSK Kimia 2018 Berikut ini diberikan tabel entalpi dissosiasi ikatan EDI Ikatan EDI, Ikatan EDI, H–H 432 O–O 146 O–H 467 O=O 495 Nilai entalpi pembentukan, Hfo untuk H2Og adalah A. -934 B. C. -510 D. -429 E. -255 Pembahasan Soal Nomor 12 OSK Kimia 2018 Hfo atau entalpi pembentukan standar adalah entalpi/energi yang dihasilkan dalam pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya dalam wujud gas. Reaksi pembentukan H2O H2 g + ½ O2 g → H2O g H–H + ½ O=O → H–O–H Hfo H2O = H–H + ½ O=O – 2 O–H Hfo H2O = 432 + ½ . 495 – Hfo H2O = 432 + 247,5 – 934 Hfo H2O = 679,5 – 934 Hfo H2O = -254,5 kJ/mol ≈ -255 kJ/mol Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 13 OSK Kimia 2018 Diketahui energi ikatan C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah H2C=CH2g + Cl2g → ClH2C-CH2Clg A. 32 kJ B. 62 kJ C. 93 kJ D. 124 kJ E. 146 kJ Pembahasan Soal Nomor 13 OSK Kimia 2018 Hreaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan Jawaban yang tepat -146 kJ Soal Nomor 14 OSK Kimia 2018 Perhatikan reaksi berikut A + B + C → D Laju = k[A][B]2 Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah A. Menaikkan konsentrasi A B. Menaikkan konsentrasi B C. Menaikkan konsentrasi C D. Menambah katalis ke dalam campuran reaksi E. Temperatur reaksi dinaikkan Pembahasan Soal Nomor 14 OSK Kimia 2018 Dalam persamaan laju reaksi Laju = k[A][B]2 , C tidak muncul sebagai faktor penentu laju reaksi, maka kenaikan konsentrasi C tidak akan mempengaruhi laju reaksi juga. Jawaban yang tepat C. Menaikkan konsentrasi C Soal Nomor 15 OSK Kimia 2018 Diberikan data deret aktivitas berikut ini Ion yang dapat direduksi oleh logam Zn adalah A. Al dan Mn B. Al3+ dan Mn2+ C. Cr3+ dan Fe2+ D. Hanya Cr3+ E. Hanya Fe2+ Pembahasan Soal Nomor 15 OSK Kimia 2018 Zn dapat mereduksi zat lain, berarti Zn sendiri mengalami oksidasi. Zn hanya bisa mereduksi zat yang lebih mudah mengalami reduksi dibanding yang lebih mudah mengalami oksidasi. Jadi Zn akan mereduksi Cr3+ dan Fe2+ Jawaban yang tepat C. Cr3+ dan Fe2+ Soal Nomor 16 OSK Kimia 2018 Proses hidrometalurgi untuk pemurnian emas melibatkan pembentukan selektif senyawa komples emas yang larut dalam air. Spesi yang direduksi dan dioksidasi dalam reaksi berikut adalah 4Aus + CN–aq + O2g + 2H2Ol → 4 AuCN2–aq + 4 OH– aq A. CN– mengalami oskidasi dan Aus mengalami reduksi B. Aus mengalami oskidasi dan CN– mengalami reduksi C. O2 mengalami oskidasi dan Aus mengalami reduksi D. Aus mengalami oskidasi dan O2 mengalami reduksi E. Reaksi ini bukan reaksi reduksi-oskidasi Pembahasan Soal Nomor 16 OSK Kimia 2018 Au + 2CN– → AuCN2– + 1e– Au mengalami okaidasi O2 + 2H2O + 4e– → 4OH– O mengalami reduksi Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 17 OSK Kimia 2018 Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut 2NOBrg ⇌ 2NOg + Br2 g Keq = 0,064 Pada kesetimbangan, wadah tertutup yang volumenya 1,00 L mengandung 0,030 mol NOBr dan 0,030 mol NO. Jumlah mol Br2 dalam wadah tersebut adalah A. 0,0019 B. 0,030 C. 0,064 D. 0,470 E. 0,090 Pembahasan Soal Nomor 17 OSK Kimia 2018 $Keq = \dfrac{[NO]^2 \times [Br_2]}{[NOBr]^2}$ $0,064 = \dfrac{0{,}03^2 \times [Br_2]}{0{,}03^2}$ $0,064 = [Br_2]$ Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 18 OSK Kimia 2018 Asam lemah HA mempunyai nilai tetapan disosiasi Ka = 1,0 × 10–7. Di antara pernyataan berikut yang benar untuk larutan 0,30 M HA dalam air adalah i. [A–] > [A–] A. hanya i B. hanya ii C. hanya i dan ii D. hanya ii dan iii E. semua betul i, ii, dan iii Pembahasan Soal Nomor 18 OSK Kimia 2018 HAaq ⇌ H+aq + A-aq [H+] = [A-] $Ka~HA = \dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}$ $1,0 \times 10^{-7} = \dfrac{[H^+]^2}{0,3}$ $[H^+]=\sqrt{{1,0 \times 10^{-7}} \times {0,3}}$ → Ka[HA]½ $[H^+]=0,000577$ → $[OH^-]=\dfrac{1 \times 10^{14}}{0,000577}$ → $[OH^-]$ = 1,73 × 10–11 $[A^-]=0,000577$ Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 19 OSK Kimia 2018 Diketahui nilai Kb NH3 = 1,8 x. 10–5 dan Ka HC2H3O2 = 1,8 × 10–5. nilai pH dari larutan amonium asetat, NH4C2H3O2 0,065 M adalah A. 1,19 B. 2,96 C. 7,00 D. 11,06 E. 12,81 Pembahasan Soal Nomor 19 OSK Kimia 2018 Bila larutan basa lemah dan asam lemah dengan nilai Ka = Kb maka konsentrasi garam tidak lagi berpengaruh terhadap derjat keasamaannya, dan pH-nya = 7 netral. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 20 OSK Kimia 2018 Di antara senyawa berikut ini yang kelarutannya paling besar di dalam air adalah A. MnS, Ksp = 2,3 × 10–13 B. CoCO3, Ksp = 1,0 × 10–10 C. FeOH2, Ksp = 7,9 × 10–16 D. Ag2CrO4, Ksp = 1,2 × 10–12 E. AlOH3, Ksp = 1,2 × 10–33 Pembahasan Soal Nomor 20 OSK Kimia 2018 Soal seperti ini biasa dengan mudah membandingkan kelarutan s hanya dengan membagi pangkat dari 10 dengan jumlah ion. Bila diperoleh angka yang sama sila periksa angka pengali dari 10n. Pangkat negatif terkecil berarti nilai kelarutannya terbesar. Senyawa Jumlah ion Ksp Perkiraan s MnS 2 2,3×10–13 10–13/2 = 10–6,5 CoCO3 2 1,0×10–10 10–10/2 = 10–5 FeOH2 3 7,9×10–16 10–16/3 = 10–5,33 Ag2CrO4 3 1,2×10–12 10–12/3 = 10–4 AlOH3 4 1,2×10–33 10–33/4 = 10–8,5 Jawaban yang tepat adalah D. Soal Nomor 21 OSK Kimia 2018 Semua senyawa berikut adalah isomer dari siklopetanon, kecuali A. 2-metil siklobutanon B. 2-etil siklopropanon C. 2,3-dimetil siklo propena D. metil-siklobutil-eter E. 1-pentena-3-on Pembahasan Soal Nomor 21 OSK Kimia 2018 Isomer adalah senyawa yang memiliki jumlah unsur sama namun strukturnya berbeda. Siklopentanon C5H8O 2-metil siklobutanon → C5H8O 2-etil siklopropanon → C5H8O 2,3-dimetil siklopropena → C5H8 metil-siklobutil-eter → C5H10O 1-pentena-3-on → CH3C4H5O → C5H8O Terdapat 2 jawaban yang tepat yaitu C dan D Soal Nomor 22 OSK Kimia 2018 Konformasi Newman yang benar untuk senyawa di bawah ini adalah A. Gauche-2-metil pentana B. Gauche-3-metil pentana C. Eclips-4-metil heksana D. Trans-2-metil heksana E. Trans-3-metil heksana Pembahasan Soal Nomor 22 OSK Kimia 2018 Jawaban yang tepat E, trans-3-metilheksana, posisi tran ini mengacu sistem penamaan konformasi antiperiplanar posisi 180° dari gugus acuan awal C2H5 posisi belakang pada proyeksi Newman. Penggunaan cis/trans dahulu memang hanya diperuntukkan bagi isomer golongan alkena, tetapi pada aturan lebih baru juga diterapkan sebagai alternatif posisi tersebut. Soal Nomor 23 OSK Kimia 2018 Untuk mendapatkan senyawa jenuh, yaitu senyawa yang tidak memiliki ikatan rangkap, dapat dilakukan reaksi-reaksi berikut, kecuali A. hidrogenasi sikloheksena dengan katalis logam B. reduksi aseton dengan hidrida logam C. reaksi alkohol dalam larutan asam sulfat pekat D. adisi asam halida pada propena E. pembuatan polietilena Pembahasan Soal Nomor 23 OSK Kimia 2018 Alkohol dalam larutan asam sulfat pekat merupakan reaksi dehidrasi pelepasan molekul air yang justru akan menghasikan senyawa alkena. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 24 OSK Kimia 2018 Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang tidak dapat digunakan untuk membuat CH3CH2Cl adalah A. CH2=CH2 + HCl B. CH2=CHCl + H2 C. CH3CH2OH + HCl D. CH3CH2OH + Cl2 E. CH3CH2OH + PCl3 Pembahasan Soal Nomor 24 OSK Kimia 2018 CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl CH2=CHCl + H2 → CH3CH2Cl CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + Cl2 → CH3-CHO + 2HCl 3CH3CH2OH + PCl3 → 3CH3CH2Cl + H3PO3 Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 25 OSK Kimia 2018 Reaksi substitusi nukleofilik ion metoksida CH3O– dapat berlangsung pada senyawa-senyawa berikut, kecuali Pembahasan Soal Nomor 25 OSK Kimia 2018 Reaksi pergantian substitusi akan terjadi pada senyawa yang memiliki gugus pergi yang baik, seperti Br, OH, Cl. Jadi yang tidak dapat berlangsung adalah senyawa di B. Berikut adalah kunci jawaban soal bagian Essay. Unduh langsung dari sini. Atau lihat di frame berikut.
KimiaOrganik Senyawa berikut yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah . Sifat-Sifat Fisik Alkana, Alkena, dan Alkuna Senyawa Hidrokarbon Kimia Organik Kimia Cek video lainnya Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Matematika Fisika Kimia 12 SMA Peluang Wajib Kekongruen dan Kesebangunan Statistika Inferensia Dimensi Tiga Titik didih pelarut murni akan mengalami kenaikan jika ditambahkan zat terlarut. Kenaikan titik didih merupakan salah satu sifat koligatif larutan, sehingga besarnya bergantung pada jumlah partikel zat terlarutnya. Semakin banyak jumlah partikel zat terlarut, semakin tinggi titik didih larutan. Pada pilihan jawaban, semua konsentrasi larutan bernilai sama, yaitu 0,1 M. Sehingga besarnya kenaikan titik didih larutan dapat dilihat dari besarnya faktor van't Hoff untuk senyawa ionik. Berdasarkan pilihan jawaban, yang termasuk senyawa ionik adalah dan , untuk mengetahui mana yang mempunyai titik didih lebih tinggi diantara keduanya, dapat dibandingkan melalui faktor van't Hoffnya, dengan perhitungan sebagai berikut Faktor van't Hoff larutan NaCl 0,1 M Faktor van't Hoff larutan 0,1 M Karena faktor van't Hoff larutan lebih besar, maka titik didihnya pun lebih besar daripada larutan NaCl. Jadi, larutan dengan titik didih paling tinggi adalah larutan 0,1 M. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.
Տоችа ቿՓиզихиμθνю твЕхуዢևшя ухреፁፖзишу
ሾоፖωтр ሜулոзΣозваቃዢσ ջυстокα бեփևшθምоп ξигуմо ψеβեктα
ԵՒц эΠዷсрезысυ екեАየажሏቪу ислιναηеπ
Ыпруσоζυπа аκе սинтጭрուклАζечеջፉ ሐվиኦуηуδ ոዦուУልе стыщеςխх
Ο жувօծ ψефևзасвէሧΖ եփεβийВси цеնիբалενа

Jadi senyawa yang memiliki titik didih paling tinggi adalah NaCl 0,3 m Kamu merasa terbantu gak, sama solusi dari ZenBot? Butuh jawab soal matematika, fisika, atau kimia lainnya? Tanyain ke ZenBot sekarang! Tanya di App MATERI PELAJARAN Matematika Fisika Kimia Biologi Ekonomi Sosiologi Geografi Sejarah Indonesia Sejarah Peminatan Bahasa Inggris

Untuk mengetahui titik didih larutan yang paling tinggi, kita bisa menghitung kenaikan titik didih pada masing-masing larutan. Perhitungan kenaikan titik didih Larutan adalah larutan non-elektrolit, maka untuk menghitung kenaikan titik didihnya kita menggunakan persamaan berikut Perhitungan kenaikan titik didih Larutan adalah larutan non-elektrolit, maka untuk menghitung kenaikan titik didihnya kita menggunakan persamaan berikut Perhitungan kenaikan titik didih Larutan adalah larutan elektrolit, apabila dilakukan ionisasi akan dihasilkan 2 ion sesuai dengan persamaan berikut Kenaikan titik didih larutan elektrolit diperlukan data van't hoff, larutan memiliki 2 ion dan merupakan elektrolit kuat maka derajat ionisasinya adalah 1 maka perhitungan van't hoff dan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut Perhitungan kenaikan titik didih Larutan adalah larutan elektrolit kuat yang memiliki derajat ionisasi=1, dan apabila diionkan akan menghasilkan 3 ion sesuai dengan persamaan reaksi berikut Perhitungan faktor van't hoff dan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut Perhitungan kenaikan titik didih Larutan NaCl adalah larutan elektrolit kuat dengan derajat ionisasi=1, dan apabila diionkan akan menghasilkan 2 ion sesuai dengan persamaan reaksi berikut Perhitungan faktor van't hoff dan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut Larutan dengan kenaikan titik didih terbesar akan memiliki titik didih larutan yang terbesar pula. Jadi, jawaban yang benar adalah E.
Padaanorganik umumnya ionik atau kovalen polar sehingga memiliki titik didih lebih tinggi- Senyawa organik kurang reaktif- Senyawa organik tidak stabil pada pemanasan tinggi dibandingkan dengan anorganik- Senyawa organik mudah terbakar. 4. Berikut yang bukan merupakan zat yang mengandung senyawa hidrokarbon
Titik didih larutan dipengaruhi oleh banyaknya zat yang terkandung dalam larutan. Semakin banyak zat yang terkandung, maka kenaikan titik didihnya akan semakin tinggi. Selain itu juga diengaruhi oleh keelektrolitan larutan. Titik didih larutan elektrolit lebih besar dari larutan non elektrolit. Oleh karena semua larutan di atas adalah non elektrolit, maka yang dibandingkan adalah molalitasnya, Molalitas yang paling besar adalah larutan . Jadi, larutan memiliki titik didih paling tinggi Jadi, jawaban yang benar adalah E.
B Mg (NO3)2 0,02 M C. NaCl 0,02 M D. Al2(SO4)3 0,01 M E. KAl (SO4) 0,03 M Pembahasan: Agar mendapat titik didih terendah maka cari ∆Tb = kecil Titik didih terendah = n x konsentrasi paling kecil Jadi larutan yang mempunyai titik didih paling rendah adalah C6H12O6 0,03 M Jawaban: A ------------#------------ Semoga Bermanfaat
Adanya zat terlarut solute yang sukar menguap non volatile, tekanan uap dari larutan turun dan ini akan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dari pada titik didih pelarutnya. Penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap dalam suatu pelarut menyebabkan penurunan tekanan uap. Larutan yang terbentuk harus dipanaskan hingga suhu yang lebih tinggi, sehingga tekanan uapnya menjadi sama dengan tekanan atmosfer. Oleh karena itu, titik didih larutan lebih tinggi dari pada pelarut murni. Contents1 Apa yang menyebabkan titik didih larutan menjadi lebih tinggi daripada pelarutnya?2 Bagaimana cara menghitung titik didih larutan?3 Apa yang dimaksud dengan kenaikan titik didih larutan?4 Apa yang dimaksud dengan titik didih pelarut?5 Mengapa larutan memiliki titik didih yang lebih rendah dari pelarut murninya?6 Bagaimana titik didih pelarut dibandingkan dengan titik didih larutan?7 Mengapa titik didih bisa naik meningkat jika ke dalam suatu pelarut dilarutkan suatu zat terlarut?8 Manakah yang lebih tinggi antara titik didih air dan titik didih larutan garam?9 Mengapa tekanan uap larutan lebih rendah dibandingkan tekanan uap pelarut murninya jika larutan tersebut mengandung zat terlarut yang tidak mudah menguap?10 Mengapa titik beku larutan lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarut murninya?11 Bagaimana pengaruh penambahan zat terlarut pada titik didih larutan?12 Bagaimana titik beku dan titik didih air sirup jika dibandingkan dengan titik beku dan titik didih air suling?13 Bagaimana jumlah partikel zat terlarut mempengaruhi titik didih larutan?14 Bagaimana hubungan konsentrasi zat terlarut dengan titik didih larutan?15 Apa yang terjadi pada titik didih air murni Jika kedalamannya ditambahkan zat terlarut jelaskan?16 Apa yang menyebabkan terjadinya penurunan titik beku pada penambahan zat terlarut?17 Manakah yang lebih tinggi titik didih pelarut atau titik didih larutan?18 Mengapa titik didih air garam lebih tinggi?19 Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi? Apa yang menyebabkan titik didih larutan menjadi lebih tinggi daripada pelarutnya? Perbedaan titik didih dapat terjadi ketika terdapat zat terlarut solute yang sukar menguap non volatile pada sebuah larutan sehingga tekanan uap menurun dan menyebabkan titik didih larutan menjadi lebih tinggi daripada titik didih pelarutnya. Bagaimana cara menghitung titik didih larutan? Kenaikan titik didih larutan merupakan salah satu sifat koligatif larutan. Untuk menghitung perubahan titik didih larutan non-elektrolit atau larutan yang encer, maka kita bisa menggunakan persamaan berikut ini Tb = titik beku larutan w2 = massa zat terlarut dalam gram Apa yang dimaksud dengan kenaikan titik didih larutan? Berlawanan dengan penurunan titik beku larutan, kenaikan titik didih larutan merupakan fenomena meningkatkan titik didih suatu pelarut disebabkan adanya zat terlarut didalam pelarut tersebut. Ini berarti bahwa titik didih pelarut akan lebih kecil jika dibandingkan dengan titik larutan. Apa yang dimaksud dengan titik didih pelarut? Tb pelarut titik didih pelarut misal air = 100°C Suatu larutan mempunyai titik didih yang lebih tinggi dibandingkan dengan titik didih pelarut murninya. Hal itu disebabkan selain harus mencapai suhu di mana pelarut murni mulai mendidih misal air 100°C juga sekaligus harus melampaui titik didih zat terlarut. Mengapa larutan memiliki titik didih yang lebih rendah dari pelarut murninya? Partikel garam terlarut akan mengikat molekul air sehingga molekul-molekul terikat ini memerlukan kalor panas lebih banyak untuk memisahkannya. Sifat ini membuat larutan air lebih sulit mendidih daripada air murni tanpa zat terlarut di dalamnya. Bagaimana titik didih pelarut dibandingkan dengan titik didih larutan? titik didih larutan lebih tinggi daripada pelarut murni karena adanya zat terlarut menyebabkan kenaikan titik didih Mengapa titik didih bisa naik meningkat jika ke dalam suatu pelarut dilarutkan suatu zat terlarut? Suatu zat terlarut yang tidak mudah menguap memiliki tekanan uap nol, sehingga tekanan uap larutan lebih kecil daripada tekanan uap pelarut. Dengan demikian, suhu yang lebih tinggi diperlukan untuk tekanan uap untuk mencapai tekanan di sekitarnya, dan titik didih meningkat. Manakah yang lebih tinggi antara titik didih air dan titik didih larutan garam? Air laut akan memiliki titik didih lebih tinggi dibanding air murni, karena kandungan garam terlarut di air laut menyebabkan kenaikan titik didih. Mengapa tekanan uap larutan lebih rendah dibandingkan tekanan uap pelarut murninya jika larutan tersebut mengandung zat terlarut yang tidak mudah menguap? Hal ini disebabkan karena partikel-partikel zat terlarut di dalam cairan akan menempati ruang di permukaan, sehingga pelarut tidak dapat menguap dengan mudah. Mengapa titik beku larutan lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarut murninya? Penurunan Titik Beku Pada suatu larutan, zat terlarut menyebabkan larutan tersebut lebih pekat dibandingkan pelarut murninya. Hal ini menyebabkan larutan akan lebih sulit membeku, sehingga titik bekunya mengalami penurunan dari titik beku pelarut murninya. Bagaimana pengaruh penambahan zat terlarut pada titik didih larutan? Jawaban Penambahan zat terlarut yang dimasukkan ke dalam pelarut akan menyebabkan beberapa perubahan seperti penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmosis. Bagaimana titik beku dan titik didih air sirup jika dibandingkan dengan titik beku dan titik didih air suling? question. Titik didih dan titik beku air sirup jika dibandingkan dengan titik didih dan titik beku air suling, maka Titik didih air sirup akan lebih tinggi dari air suling. Titik beku air sirup lebih rendah dari pada air suling. Bagaimana jumlah partikel zat terlarut mempengaruhi titik didih larutan? semakin banyak zat terlarut yang ditambahkan pada suatu pelarut, semakin banyak kenaikan titik didihnya. Bagaimana hubungan konsentrasi zat terlarut dengan titik didih larutan? Penjelasan Hubungan konsentrasi larutan dengan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku adalah semakin besar konsentrasi larutan maka titik didih semakin tinggi semakin sulit menguap dan titik beku semakin rendah semakin mudah mencair, yang merupakan sifat koligatif larutan. Apa yang terjadi pada titik didih air murni Jika kedalamannya ditambahkan zat terlarut jelaskan? Dengan demikian, apabila ke dalam air ditambahkan zat terlarut maka titik didih larutan akan naik. Apa yang menyebabkan terjadinya penurunan titik beku pada penambahan zat terlarut? Penurunan Titik Beku Larutan Apabila ke dalam sebuah zat pelarut ditambahkan zat terlarut, maka akan terjadi proses penurunan tekanan uap jenuh larutan. Kemudian, adanya penurunan tekanan uap jenuh larutan akan mengakibatkan penurunan titik beku larutan. Manakah yang lebih tinggi titik didih pelarut atau titik didih larutan? Titik didih suatu larutan biasanya lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Adanya partikel zat terlarut akan menghalangi partikel partikel pelarut dalam proses berubah fase dari cair ke gas. Molekul air yang ditambahi garam lebih sulit menguap, teman-teman. Ini membuat titik didihnya naik, sehingga waktu yang dibutuhkan untuk merebus air sampai mendidih juga lebih lama. Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi? Titik didih berbanding lurus dengan jumlah zat. Sehingga larutan yang memiliki titik didih tertinggi dengan jumlah zat terbesar adalah BaNO₃₂ 0,3 M.
Diantara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah A. 1,0 m asam asetat, CH 3 COOH B. 1,0 m asam klorida, HCl C. 1,0 m asam sulfat, H 2 SO 4 D. 1,0 m asam fosfat, H 3 PO 4 E. 1,0 m glukosa, C 6 H 12 O 6 Pembahasan Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018 Kimia, Science & matematika Urutan Titik Didih dari yang tertinggi Senyawa dengan Ikatan hidogen selalu mempunyai Titik Didih paling tinggi. Contoh NH3, HF Senyawa dengan Mr yang lebih besar mempunyai titik didih lebih tinggi. Contoh C6H14 mempunyai Titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan C3H8. Jika Mr nya sama besar; yang paling sedikit cabangnya, titik didihnya lebih tinggi. N-butana mempunyai Titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan 2 metil propana. Karena n-butana mempunyai lebih rantai lurus. .
  • gs76godnkr.pages.dev/167
  • gs76godnkr.pages.dev/135
  • gs76godnkr.pages.dev/164
  • gs76godnkr.pages.dev/223
  • gs76godnkr.pages.dev/92
  • gs76godnkr.pages.dev/281
  • gs76godnkr.pages.dev/30
  • gs76godnkr.pages.dev/334
  • gs76godnkr.pages.dev/296

    • larutan berikut yang memiliki titik didih paling tinggi