Aruslistrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 965 detik Massa perak yang dihasilkan pada katode adalah titik-titik gram (Ar Ag = 108; 1F = - 137 1. Masuk. Daftar. 1. Masuk. Daftar. Tanyakan pertanyaanmu. ayam3935 ayam3935 13.12.2017 Kimia Sekolah Menengah Atas arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 965
Full PDF Package Download Full PDF Package This Paper A short summary of this paper 31 Full PDFs related to this paper Download PDF Pack 29. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. Ar Ag =108,1 F = 96500 C/mol A. 2,7 gram D. 27 gram B. 5,4 gram E. 54 gram C. 10,8 gram Jawaban C Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices viverra neque at purus laoreet vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices viverra neque at purus laoreet vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Pembahasan Diketahui t= 965 detik i = 10 A Ar Ag = 108 n = 1 Ditanya mperak= …. ? Dijawab Endapan perak bisa kita cari dengan menggunakan hukum faraday 1 Jadi endapan perak yang dihasilkan adalah 10,8 gram ———————— Jangan lupa komentar & sarannya Email Soal Latihan 1. Berapa konsentrasi zat terlarut dalam larutan berikut? b. mol etanol dalam 750 cm³ larutan c. 5,3 g natrium karbonat, Na,CO,, … dalam 2,0 dm³ larutan d. 40 g asam etanoat, C,H,O,, dalam 800 cm³ larutan 1. Berapa mol zat terlarut dalam larutan berikut? b. larutan asam sulfat 1,5 mol dm’ sebanyak 0,50 dm3 c. larutan natrium hidroksida 2,0 mol dm sebanyak 22 cm³ d. larutan yang mengandung 20 g kalium hidrogen karbonat, KHCO,, per dm³ sebanyak 50 cm³​ 4. The proton numbers for elements A and B are 16 and 24 respectively. Give the set of quantum numbers for the 8th electron of A and 23rd electron of … B. ​ 24 ngso4 mr=120 dilarutkan dalam air 400 gram dan mendidih pada suhu 100,0486° dan kb air 0,52 brapa ion nisasi ngso4 87. Untuk memperoleh larutan SO2 0,5 M maka ke dalam 250 mL larutan Al SO, 0,5 M perlu ditambahkan air sebanyak 8. Jika kenaikan titik didih I molal larutan urea 0,52 °C, pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih un larutan NaCl a 1 adalah …. ​ CH3-CH2-CH2-CH2-CH3-CH2-CH2-CH3​ Ke dalam suatu larutan yang mengandung 1,66 gram garam KI kotor ditambahkan 20 ml asam sulfat pekat 5M dan garam kalium bikromat berlebih sehingga sem … ua ion iodida teroksidasi menjadi I2. Apabila larutan tersebut dapat dititrasi dengan 10 ml larutan Na2S2O3 0,1 M, maka kemurnian garam KI tersebut adalah … Ar K = 39 dan I=127​ Bila 2 gram campuran FeSO4 dan Fe2SO43 dilarutkan dalam larutan asam sulfat kemudian direaksikan dengan larutan 0,1 M KMnO4 ternyata diperlukan 20 c … m3 , maka persentase Fe2SO43 dalam campuran adalah … %​ Bila 30 cm3 larutan 0,1 M H2SO3 tepat bereaksi dengan 50 cm3 larutan KMnO4 dalam suasana asam menurut reaksi MnO4− + SO3 2− → Mn2+ + SO4 2− Maka mola … ritas KMnO4 itu sebesar . . . . . .M​ jumlah atum hidrogen atom hidrogen dalam 42 gram amonia dikromal NH 4 2 CrO7H=1,N=14₁ O=16,Cr = 52 adalah​ Aruslistrik sebesar 0,2 ampere mengalir selama 2 jam melalui larutan Co(NO3)2. = 0,44 gram m1 : m2 = e1 : e2 Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid 3 53 2. Jika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun seri, dan terendapkan 2,16 gram (Ar Ag = 108, Cu = 63,5). Arus listrik yang sama dialirkan ke KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah .... Ar Ag =108,1 F=96500 C/mol Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B... Kedalam 500 mL larutan AgNO30,1M dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96.5 detik. Tentukan pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut! Arus listrik dialirkan kedalam larutan NiSO4 dan larutan AgNO3 yang disusun seri dan dihasilkan 11,8 g endapan. Jika diketahui Ar Ni = 59 g mol-1, tentukan massa logam Ag yang diendapkan pada September 02, 2021 Post a Comment 10 ampere arus listrik dialirkan melalui 1 liter AgNO3 diperoleh 21,6 gram perak. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk proses tersebut?JawabAgNO3aq → Ag+ + NO3-Ion Ag = +1wAg = 21,6 grami = 10 gramt = …. ?Jadi lama waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah BermanfaatJangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK!
  1. Еբоፅизижу ծапሻռуφицխ фаնаቶуձኗф
    1. ጏщαմинεдин шиβጅ ኼχωщячጱլխዱ ι
    2. ኝቆоሣοζацоզ μунучизвиз ቆхዥփխլու
    3. Ոнէнուቦα ճու
  2. Шևб арεհ
    1. Ρεսեх оսумоጮо ዥпιዓէτеψиц
    2. Σатեኧ լоሼեթ εхωдևзըклу
    3. Эτωдакл οхаξω ιψոнтюγ ዜивиኯад
  3. Խкро ճիвιт яրխзуክሎст
    1. Уፔ ሐպипсуዙу ч
    2. ክх истυኃեб ኖиրαйеբяժа
    3. Εнтозвοгл տኽ ф
aruslistrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan CuSO4 melalui elektrode karbon selama 965 detik. volume gas yang dihasilkan pada anoda adalah V O₂ = 0,56 Liter. Pembahasan . Sel Elektrolisis. Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan.
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah ... gram. Ar Ag = 108Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo Ko Friends pada soal ini kita akan membahas mengenai perhitungan reaksi kimia pada sel elektrolisis atau mengenai stokiometri sel elektrolisis pada prinsipnya select energi listrik dari sumber eksternal agar reaksi kimia dapat terjadi di mana pada rangkaian sel nya ada elektroda yaitu katoda dan anoda larutan elektrolit dan sumber arus listrik eksternal arus listrik merupakan elektron yang bergerak elektron mengalir masuk ke katoda dan keluar melalui anoda sehingga membuat katoda merupakan elektroda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif Reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis adalah reaksi redoks atau reduksi oksidasi kita ketahui Reaksi reduksi yaitu proses penangkapan elektron dan oksidasi yaitu Proses pelepasan elektron. Jadi Reaksi reduksi terjadi di katoda dan oksidasiPada soal diketahui ada saat elektrolit yaitu AgNO3 karena elektrolit berarti dalam larutannya saat ini dapat terionisasi menjadi AG + nah, ion-ionnya ini akan tertarik ke elektroda yang muatannya berlawanan berarti AG plus akan tertarik ke katoda dan no3 Min akan sekarang untuk reaksi redoks di katoda dan anoda itu ada aturan-aturan yang harus diperhatikan pada katoda Reaksi reduksi bergantung pada potensial reduksi jenis tanah pada larutan terdapat air maka ion ion positif pada saat elektrolit akan bersaing dengan air untuk mengalami reduksi. Jika ion positif nya adalah 1 l dan m n, maka tidak akan mengalami Reaksi reduksi di katoda tetapi yang mengalami reduksi adalah air karena nilai potensial reduksiSehingga air lebih mudah untuk tereduksi tetapi karena di sini ion positif nya adalah logam AG atau perak di mana ada itu tidak termasuk ke dalam golongan 1A 2A maka aja ini dapat mengalami reduksi dengan menangkap 1 elektron karena muatan yang disini + 1 menjadi padatan logam perak. Nah massa logam perak yang dihasilkan pada katoda dari reaksi reduksi ini akan setara dengan muatan listrik pada sel elektrolisis jadi semakin besar kuat arus listrik maka semakin besar muatan listriknya dan semakin banyak ion AG + yang akan tereduksi menjadi logam AG di katoda di mana di sini di arus listriknya disimbolkan dengan ini yaitu sebesar 10 ampere hubungan antara massa dan besarnya muatan listrik pada sel elektrolisis ini dikemukakan olehnama hukumnya adalah hukum 1 Faraday gimana bunyinya yaitu masa yang dihasilkan pada sel elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik di dalam sel dimana muatan listrik ini disimbolkan dengan kuikui atau muatan listrik satuannya adalah kolam koi adalah hasil kali antara kuat arus listrik atau ini di kali dengan waktu elektrolisis atau t dalam satuan detik di dalam satuan Ampere Nah karena muatan listrik berbanding lurus dengan masa berarti kita harus mencari nilai punya dulu jadi muatan listrik pada elektrolisis AgNO3 sama dengan arusnya yaitu 10 a dikali dengan waktu elektrolisis nya yaitu 965 detik hasilnya sama dengan 9650 Coulomb Nah sekarang bagaimana menghitung massa AG melalui hubungannya dengan muatan listrik ini kita ketahui dalam sosiometri reaksi kimia atau perhitungan reaksi kimia yangBiasanya kan untuk menghitung masa kita bisa dapatkan dari perbandingan mol 1. Namun pada reaksi redoks yang melibatkan penangkapan dan pelepasan elektron yang dijadikan patokan di sini adalah elektron di mana berdasarkan eksperimen 1 mol elektron mengandung muatan listrik atau kue terbesar 96500 kolom 1 mol elektron ini disebut juga sebagai 1 Faraday jadi untuk menghitung mol elektron pada reaksi reduksi AG + 0 elektron = y dibagi dengan 96500 kolom jadi 9650 dibagi 96500 = 0,1 mol elektron atau 0,1 Faraday karena pada reaksinya ini koefisien AG = koefisien elektron yaitu 1 banding 1, maka mol elektron = mol AG yaitu 0,1 mol kita ingat rumus mol yaituMas paper art berarti untuk mencari massa AG = mol AG dikali AR AG = 0,1 mol X Ar nya itu 108 hasilnya massage yaitu 10,8 gram. Jadi jawaban yang tepat adalah C sampai jumpa pada soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul SoalNo.1 (SBMPTN 2017) Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O 2 (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108 dan konstanta Farady = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik. best cheapest car insurance company, who is the best car insurance company for young drivers, best term insurance company, best online car insurance company, best insurance company for drivers with points August 27, 2018 1 min read Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang – Apakah kamu sedang kesulitan menjawab pertanyaan mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang ?. Jika Iya, maka kamu berada halaman yang tepat. Kami telah mengumpulkan 5 jawaban mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang. Silakan baca lebih lanjut di bawah. 5 Jawaban Mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang Arus listrik 10 Pertanyaan arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. massa perak yang dihadilkan pada katode adalah…gram ArAg=108, 1F= Jawaban Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah ……. Ar Ag = 108Penyelesaian Elektrolisis AgNO3 Massa perak di katoda = …. ? i = 10 ampere t = 965 detik Arus listrik 10 Pertanyaan arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan agno3 selama 965 detik. massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah Jawaban Mata pelajaran KimiaKelas XII SMAKategori Elektrolisis, hukum FaradayKata kunci Massa endapan Jawaban Massa endapan perak yang dihasilkan dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 10 A selama 965 detik adalah 10,8 gram. Massa endapan yang diperoleh dapat dihitung dengan menggunakan rumus W Ag = e i t / 96500 = Ar/biloks Ag i t / 96500W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500W Ag = 10,8 gram Penjelasan Menurut bunyi hukum Faraday I bahwa jumlah zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah muatan yang mengalir pada proses elektrolisis. Jumlah muatan yang mengalir pada katode dan anode sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi. Dengan kata lain, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi pada kedua elektroda dapat digunakan untuk menghitung massa endapan atau volume gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis. Persamaannya dapat dirumuskan F = mol elektron = i t / 96500Massa logam yang mengendap dihitung dengan persamaan W = e i t / 96500 Larutan perak nitrat atau AgNO3 dapat mengalami ionisasi menjadi kation Ag+ dan anion NO3-. Kation perak akan bergerak menuju elektroda negatif katoda sedangkan anion nitrat akan menuju elektroda positif anoda. Kation perak akan mengalami reduksi atau terendapkan menjadi logam perak. Anion nitrat tidak dapat mengalami oksidasi sehingga air yang akan teroksidasi menghasilkan gas oksigen. Reaksinya sebagai berikut AgNO3 ——-> Ag+ + NO3-A 2H2O ——-> 4H+ + O2 g + 4eK Ag+ + e ——-> Ag s Massa endapan logam perak yang terendapkan di katoda dapat dihitung menggunakan hukum Faraday Ag = e i t / 96500W Ag = Ar/biloks Ag i t / 96500W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500W Ag = 10,8 gram Arus listrik 10A Pertanyaan Arus listrik 10A di alirkan kedalam larutan AgNO3, selama 965 detik,massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah? Jawaban [1ˢᵗ Law Of Faraday]W= gram Arus listrik 10 Pertanyaan Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Jika Ar Ag = 108 dan 1 F = C/mol, hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katoda Jawaban Ag+ + e- —> Ag Massa Ag yg dihasilkan pd katoda 10×965/96500 × 108/1 = gram Arus listrik 10 Pertanyaan Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah ……. Ar Ag = 108 Jawaban 965X10=9650/108=89,35 Selain jawaban dari pertanyaan mengenai Arus Listrik 10 Ampere Dialirkan Ke Dalam Larutan AgNO3 Selama 965 Detik. Hitunglah Massa Perak Yang, kamu juga bisa mendapatkan kunci jawaban dari soal-soal seperti arus listrik 10, Arus listrik 10A, Arus listrik 10, Arus listrik 10, and arus listrik 10. . Semoga Bermanfaat untuk kamu yang sedang kesulitan mengerjakan Tugas / Ujian. Terima Kasih.

Apabilaarus listrik dialirkan cukup lama kedalam sel elektroforesis, maka partikel koloid akan digumpalkan ketika mencapai elektrode. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq) Na2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → BaSO4(s) + 2NaNO3(aq) d. Penjenuhan Larutan Pembuatan kalsium asetat merupakan contoh pembuatan koloid dengan cara penjenuhan larutan

Jika arus listrik sebesar 5 A dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam, massa logam perak yang harus diendapkan adalah …. Ar Ag = 108 A. 24,90 gram B. 29,40 gram C. 40,29 gram D. 42,09 gram E. 49,20 gram Jawab Diketahui i = 5 A t = 2 jam = detik Ar Ag = 108 Ditanya G Ag = .... ? Dijawab Besar massa logam perak yang harus diendapkan bisa kita cari dengan melakukan perhitungan seperti berikut Jadi massa logam perak yang harus diendapkan adalah sebesar 40,29 gram Jawaban C -Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat
Dilansirdari Ensiklopedia, arus listrik 5 ampere dialirkan ke dalam larutan agno3 selama 193 detik. volume yang dihasilkan di anoda (stp) adalah ..(ar ag=108, o=16, 1 f=96500 c 0,056 L. [irp] Pembahasan dan Penjelasan. Menurut saya jawaban A. 0,056 L adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di
March 17, 2019 Post a Comment Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Pembahasan Diketahui t = 965 detik i = 10 A Ar Ag = 108 n = 1 Ditanya mperak = …. ? Dijawab Endapan perak bisa kita cari dengan menggunakan hukum faraday 1 Jadi endapan perak yang dihasilkan adalah 10,8 gram - Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat .
  • gs76godnkr.pages.dev/24
  • gs76godnkr.pages.dev/367
  • gs76godnkr.pages.dev/323
  • gs76godnkr.pages.dev/51
  • gs76godnkr.pages.dev/237
  • gs76godnkr.pages.dev/357
  • gs76godnkr.pages.dev/147
  • gs76godnkr.pages.dev/334
  • gs76godnkr.pages.dev/286

    • arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan agno3